يوضح الرسم البياني التالي قانون ,نستمر معكم من خلال قسم منوعات الخاص بموقع الجنينة الإخباري برحلتنا بخصوص نشر وإجابة جديد الأسئلة التعليمية التي تمر على الطلاب في مختلف المراحل الدراسية المختلفة خصوصاً في الفترة الحالية مع بداية العام الدراسي الجديد في الكثير من البلدان العربية أمثال المملكة السعودية العربية وسوريا وجمهورية مصر العربية ودولة فلسطين العربية حيث يمر الكثير من الأسئلة الصعبة على طلابنا في المدارس حيث زاد البحث بشكل كبير عبر مواقع التواصل ومحركات البحث العالمية أمثال محرك بحث google عنها وفي هذه المقالة سنقوم برصد الحل الخاص بهذه العبارة بشكل واضح ومبسط مع طريقة الحل لكل طلاب المدارس فلندخل الان في صلب الموضوع .

يوضح الرسم البياني التالي قانون

حيث أن السؤال أو العبارة أو المعادلة ليس لها إجابة واضحة يمكن الاستدلال عليها بطريقة سهلة أو صعبة ، بل تستدعي استحضار العقل والعقل والتفكير ، وتعتمد على الذكاء البشري والتركيز ، يسعدنا أن نقدم لكم إجابات للعديد من الأسئلة الثقافية العملية والمفيدة ونظرًا لأن جيل الغد يعمل باستمرار لكسب سعادتك ، فقد أردنا مساعدتك في البحث يسعدنا اليوم أن نقدم لك إجابة على السؤال الذي يهمك وتبحث عن إجابة له ، وهي كالتالي:

الجواب الصحيح هو:

  • قانون بويل

قانون بوي في الفيزياء

يصف قانون بويل في الفيزياء بكامله قانون بويل ، الذي يوضح  أيضًا باسم قانون ماريوت ، العلاقة بين الضغط وتمدد الغاز عند درجة حرارة ثابتة انتظام درجة الحرارة يصف قانون بويل العلاقة العكسية بين حجم الغاز وضغطه عندما تكون درجة الحرارة ثابتة يمكن رؤية هذه العلاقة أثناء الاستنشاق ، عندما يتغير حجم الرئة وضغطها في وقت واحد ويدفع الهواء لملء الرئة.

الصيغة الرياضية لقانون بويل وفقًا لقانون بويل ، الذي يصف العلاقة بين حجم الغاز وضغطه ، فإن أي تغيير في الحجم الذي يشغله الغاز سيؤدي إلى تغيير في الضغط الذي يمارسه الغاز عند درجة حرارة ثابتة ؛ بعبارة أخرى ، مجموع الضغط والحجم المبدئيين للغاز يساوي مجموع درجة الحرارة الأولية للغاز.

ذكر بويل أن ضغطه النهائي وحجمه كلاهما ثابت عند درجة الحرارة باستخدام المعادلات التالية: [4] P2V2 = K ، P1V1 = K ، و P1V1 = P2V2 معادلة القانون معروضة على النحو التالي: [1] k = pv ، حيث كل منهما مما يلي يتم تمثيله برمز: الضغط (P) حجم (V) ثابت الغاز (ك).

يتم توضيح عملية استخدام قانون Boyle لحساب الحجم من خلال المثال أدناه: [5] بالنظر إلى بالون بسعة 2 لتر من الغاز وضغط 3 ضغط جوي ، ما هو حجم البالون الجديد إذا انخفض الضغط إلى 0.5 ضغط جوي مع الحفاظ على نفس درجة الحرارة؟ للانتقال إلى الحجم الجديد ، اتبع التعليمات التالية: PfVf = PiVi Pf تعني الضغط النهائي ، Vf للحجم النهائي ، VI للحجم الأولي ، و Pi لضغط البداية.

شرح قانون بويل الخاص بالفيزياء

في المعادلة ، ينتج عن الاستبدال حجم بالون جديد يبلغ 12 لترًا مصدر قانون بويل التالي هو كيفية اشتقاق قانون بويل: يعتمد ثابت التناسب ، الذي يذكر بوحدات محددة وثابتة ، على كمية الغاز ودرجة حرارته طالما يتم الحفاظ على درجة الحرارة ثابتة ، يكون ناتج الضغط والحجم لكمية معينة من الغاز ثابتًا مع ثابت درجة الحرارة ، فإن الضغط الذي تمارسه كمية ثابتة من الغاز (عدد المولات) يتناسب عكسياً مع الحجم إذا تم ملء حجم ثابت V1 من الغاز عند ضغط ثابت P1 بكمية ثابتة من الغاز عند درجة حرارة ثابتة ويتمدد ، يصبح الحجم V2 ويصبح الضغط P2 يؤكد قانون بويل أن (ثابت = P1V1 = P2V2) بسبب هذا الثبات.

تطبيق قانون بويل في الحياة الواقعية يحتوي قانون بويل على العديد من التطبيقات الواقعية ، ولكن فيما يلي أبرزها: تموت الأسماك عندما تصل إلى سطح المحيط لأن الضغط هناك ينخفض ​​بشكل كبير ، مما يزيد من كمية الغازات في الدم وفي النهاية قتل الأسماك إجراء الغوص عندما ينزل الغواص إلى الماء ، يرتفع الضغط حول الماء ، مما يزيد من قابلية الذوبان للغازات في الدم.

حل لغز يوضح الرسم البياني التالي قانون

مع ذلك ، عندما يصعد الغواص إلى سطح الماء ، ينخفض ​​الضغط وتتوسع الغازات في جسم الغواص بسرعة ، مما يجعل الدم أشبه بمحلول رغوي ويسبب ألمًا شديدًا يمكن تجنب ذلك عن طريق الصعود ببطء إلى سطح الماء يُحقن المريض ويُحقن السائل في الجسم باستخدام محقنة طبية لأنه مع انخفاض المكبس ، تقل كمية السائل في الأنبوب ، مما يزيد الضغط على السائل ويتسبب في اندفاعه للخارج تتسبب رئة الإنسان ، مع تمدد الرئتين ، في حدوث انخفاض مؤقت في الضغط ، وبالتالي يكون الضغط داخل الجسم أقل من الضغط الخارجي ، وبالتالي يؤدي إلى دخول الهواء المحيط بالجسم إلى الداخل ؛ تُعرف هذه العملية بالاستنشاق.

بالمقابل ، عندما تسترخي الرئتان ، يقل حجمهما ، مما يزيد الضغط مؤقتًا مقارنة بالخارج أثناء عملية الزفير ، يتم إخراج الهواء الزفير تشبه الطريقة التي تعمل بها مضخة الدراجة حقنة تقريبًا: عن طريق الضغط على المقبض ، يتم إنشاء المزيد من الضغط داخل المضخة ، والتي يتم دفعها بعد ذلك إلى داخل الإطار لتضخيمها يصف أحد قوانين الغازات ، المعروف باسم قانون بويل ، العلاقة بين حجم الغاز وضغطه عند درجة حرارة ثابتة إنه يحمل اسم روبرت بويل لأنه اكتشفه وفقًا للقانون ، طالما أن درجة الحرارة لا تتغير ، فإن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب عكسًا مع الضغط عليها.

يوضح الرسم البياني التالي قانون ,الان نختتم مقالتنا هذه التي آتت من خلال قسم منوعات داخل موقع الجنينة , نحن فريق عمل موقع الجنينة نقدم لكم خدمتنا في الموسم الدراسي الجديد بخصوص اهم وأخر الأسئلة الدراسية في جميع المراحل الدراسية من ثانوي , اعدادي , ابتدائي وحتى جامعي في جميع البلاد العربية ولكن سنهتم أكثر في المملكة العربية السعودية والإمارات وجمهورية مصر العربية وسنقوم بنشر السؤال الأكثر بحثاً في محركات بحث جوجل حيث قمنا بالفعل بنشر الحل الخاص به مع نشر وتوضيح الأمور بخصوصه وطريقة حل السؤال بطريقة سهلة ومبسطة والان وصلنا لعبارة الختام وهي السلام عليكم ورحمة الله وبركاته .