نقدم لكم عبر موقع جنينة موضع عن الاحماض والقواعد في الكيمياء هام جدا بالنسبة للطلاب الذين يدرسون علم الكيمياء حيث أن هذا البحث سوف يمكنهم من فهم عميق لها وللأحماض والقواعد والقدرة على معرفة الفرق بينهم حتى يساعدهم ذلك في القيام بالتجارب وفهم الاستنتاجات
تعريف الحمض والقاعدة
تعريف الحمض :هو أي جزيء يمكنه أن يستقبل إلكترونات أو يتخلى عن ذرة هيدروجين خلال التفاعل الكيميائي
تعريف القاعدة : هي أي جزيء يمكنه أن يتخلى عن إلكترونات أو يستقبل ذرة هيدروجين أثناء التفاعل الكيميائي
الأحماض والقواعد القوية والضعيفة
- تعرف الأحماض القوية : على أنها مركبات جزيئية تتأين بشكل كامل في محاليلها المائية، بحيث تتفكك إلى أيون الهيدروجين، وأيون سالب الشحنة (Anion) . وتجدر الإشارة إلى أن عدد الأحماض القوية الشائعة محدود جدا، أما الأحماض الضعيفة لا تتأين بالكامل في محاليلها، ومثال عليها حمض الأسيتيك (CH3COOH) فهو لا يتفكك في الماء إلّا بنسبة مئوية قليلة، وتعتمد هذه النسبة على تركيزه ووجوده في المحلول، وغالبا ما يوجد على شكل جزئيات غير منفصلة، وفيما يأتي توضيح لأنواع الأحماض:
الأحماض القوية: مثل:
حمض الهيدروبروميك (HBr)
حمض الهيدرويوديك (HI)
حمض الهيدروكلوريك (HCl)
حمض البيركلوريك (HClO4)
حمض الكبريتيك (H2SO4)
حمض النيتريك (HNO3)
- الأحماض الضعيفة: أي حمض آخر، مثل: حمض الهيدروسيانيك (HCN)، وحمض كبريتيد الهيدروجين (H2S)، وحمض الميثانويك (HCOOH)، وحمض الهيدروفلوريك (HF).
ينطبق الأمر على القواعد كما ينطبق على الأحماض
فالقاعدة القوية تتأين بشكل كامل في المحاليل المائية، فتنفصل إلى أيونات بشكل تام، وتصنف القواعد القوية حسب مدى تأينها، وعلى غرار الأحماض القوية فإن هناك عدد محدود منها .
أما القواعد الضعيفة فهي مركبات جزيئية لا تتأين بشكل كامل في المحاليل المائية، وفيما يأتي توضيح لأنوعيهما:
القواعد القوية: تمثل هيدروكسيدات عناصر المجموعة الأولى والمجموعة الثانية من الجدول الدوري، ومن الأمثلة عليها:
هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH)
هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)
هيدروكسيد الليثيوم (LiOH)
هيدروكسيد الروبيديوم (RbOH)
هيدروكسيد السيزيوم (CsOH)
القواعد الضعيفة: أي قاعدة أخرى، مثل: الأمونيا (NH3)، وميثيل أمين (CH3NH2)، والبَيريدِين (C5H5N).
حقائق عن الأحماض والقواعد في الكيمياء
فيما يلي 10 حقائق عن الأحماض والقواعد عبر موقع جنينة نقوم لمساعدتك على معرفة الأحماض والقواعد وهي :
- هناك تعريفات مختلفة للأحماض والقواعد، لكن الأحماض يمكن أن تقبل زوج إلكترونات أو تُعطي أيون هيدروجين أو بروتون في تفاعل كيميائي، بينما القواعد يمكن أن تعطي زوج إلكترونات أو تقبل هيدروجين أو بروتون
- توصف الأحماض والقواعد بأنها قوية أو ضعيفة. يتفكك الحامض القوي أو القاعدة القوية تماما إلى أيوناته في الماء. إذا لم يتفكك المركب تماما فهو حامض ضعيف أو قاعدة ضعيفة
- يمكن تصنيف أي سائل مائي (قائم على الماء) كحمض أو قاعدة أو محايد
- إن مقياس الأس الهيدروجيني هو مقياس درجة الحموضة أو القلوية. يمتد المقياس من 0 إلى 14، مع وجود الأحماض تكون قيمة الأس هيدروجيني أقل من 7 في حالة المحاليل المتعادلة مثل ملح الطعام تكون قيمة الأس الهيدروجيني 7 وفي حالة القواعد يكون الأس الهيدروجيني أكبر من 7
- تتفاعل الأحماض والقواعد مع بعضها البعض فيما يسمى ((بعملية التعاد)) وينتج التفاعل الملح والماء
- تعتبر كلا من الأحماض والقواعد موصلة للكهرباء لأنها تتفكك إلى أيونات في الماء
- لا يمكنك معرفة ما إذا كان المحلول عبارة عن حامض أو قاعدة من خلال النظر إليه، يمكن استخدام التذوق واللمس لتمييزهما عن بعضهما البعض. يجب ألا تختبر الكيماويات عن طريق تذوقها أو لمسها لأن الأحماض والقواعد يمكن أن تكون مادة أكالة corrosive وقد تتسبب لك بحرق كيميائي
- تكون الأحماض في العادة ذات طعم حامض وتشعرك بالجفاف وتكون قابضة، بينما تكون القواعد مرة وزلقة أو صابونية. إن أحد الأمثلة على الأحماض والقواعد المنزلية التي يمكنك اختبارها هي الخل (حامض الخليك الضعيف) ومحلول الصودا (مخفف بيكربونات الصوديوم – قاعدة)
- تتفاعل الأحماض والقواعد مع المعادن،تطلق الأحماض غاز الهيدروجين عند تفاعلها مع المعادن، يتم إطلاق غاز الهيدروجين في بعض الأحيان عندما تتفاعل القاعدة مع معدن مثل تفاعل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) والزنك، هناك تفاعل آخر بين القاعدة والمعدن وهو تفاعل إزاحة مضاعف، مما قد ينتج هيدروكسيد معدن مترسب
- تعتبر الأحماض والقواعد مهمة في جسم الإنسان. تفرز المعدة حامض الهيدروكلوريك لهضم الطعام، ويفرز البنكرياس سائلا غنيا بالبيكربونات القاعدية لمعادلة حامض المعدة قبل وصوله إلى الأمعاء الدقيقة
وفي ختام مقالنا تعرفنا عبر موقع جنينة عن الأحماض والقواعد في الكيمياء بالتفصيل وايضا وضحنا لكم 10 حقائق عن الاحماض والقواعد في الكيمياء واتمنى ان ينال مقالنا على أعجايكم.
