تكون الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة، تختلف اشكال الحرارة ان كانت في التفاعلات الممتصة للحرارة او التفاعلات الطاردة للحرارة وهذين النوعين من التفاعلات ينتجان نتيجة تفاعل المواد المتفاعلة مع بعضهم البعض لتكوين النواتج مع تضمين الحرارة وبعضها يحتاج الى حراره ليحدث التفاعل والبعض الاخر ينتج حراره ولكن دون حدوث التفاعل ومن خلال هذا المقال عبر موقعنا الجنينة سوف نتحدث عن تكوين الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة تابعوا معنا.
ما هي التفاعلات الكيميائية
تعرف التفاعلات الكيميائية بانها عمليه يتم فيها تحويل ماده او اكثر الى ماده جديده والمواد هي اما عناصر او مركبات كيميائية حيث يقوم التفاعل الكيميائي بإعادة ترتيب الذرات المكونة للمواد المتفاعلة وذلك لتكوين مواد ناتجه جديده تكون مختلفة تماما عن المواد المتفاعلة وتوجد العديد من الأمثلة على هذه التفاعلات منها صنع الجبن وإنتاج الوقود وصنع الزجاج والفخار وسهر الحديد كما ان التفاعلات تكثر في جيولوجيا الأرض وفي الغلاف الجوي والمحيطات وفي مجموعه واسعه من العمليات المعقدة ويوجد نوعين من التفاعلات الكيميائية وهما التفاعلات الماصة للطاقة الحرارية والتفاعلات الطاردة للحرارة كما تدخلي تفاعلات الكيميائية في كل جزء من حياه الانسان وانا بعضها يحدث دون تدخل منه فمثلا يمكن ملاحظه بعض التفاعلات الكيميائية في البيئة من حوله كصدأ الحديد و حرائق الغابات وعمليه نضج الثمار وغيرها من التفاعلات كما يعتبر تبخر الماء وذوبان الجليد وتكاثف بخار الماء من الأمثلة على التحولات الفيزيائية وذلك لان مكونات الماء الكيميائية تبقى كما هي أي ذرتين من الهيدروجين وذره واحده من الاكسجين اما عند تفاعل الماء مع عنصر فلزي نشطك الصوديوم فانه ينتج عن هذا التفاعل غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم ويعتبر بذلك يتفاعلا كيميائيا لان مكونات الماء تغيرت عند التفاعل ونتجت عنه مواد جديده ويرجع تاريخ التفاعلات الكيميائية الى نحو 250 عاما وتعود في أصولها الى التجارب التي صنفت المواد الى عناصر ومركبات والنظريات التي فسرت هذه التجارب.
ما هي العوامل المؤثرة على تفاعلات الكيميائية
توجد اربعه عوامل رئيسيه تؤثر في سرعه التفاعلات الكيميائية ومن هذه العوامل هي كالتالي:
- درجه الحرارة حيث كلما زادت درجه الحرارة ازدادت سرعه التفاعل وذلك بسبب زياده الطاقة الحركية للجزيئات المتفاعلة وبالتالي يزداد عدد الجزيئات التي تمتلك الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتصادمات الفعالة.
- تركيز المتفاعلات او المواد المتفاعلة حيث كلما زاد تركيز المتفاعلات زادت سرعه التفاعل وبالتالي ازداد عدد التصادمات الفعالة.
- حاله المادة الفيزيائية ومساحه السطح فاذا كانت جزيئات المواد المتفاعلة غير متجانسه أي اذا كانت المواد المتفاعلة مختلفة في حالاتها الفيزيائية فان سرعه التفاعل تعتمد على مساحه السطح المعرضة للتفاعل.
- اضافه عامل مساعد ويعتبر العامل المساعد ماذا تساعد على زياده سرعه التفاعل دون ان تستهلك خلاله وهو يلعب دورا مهما في كثير من تفاعلات الأنظمة الحيوية.
تكون الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة
تعرف التفاعلات الطاردة للحرارة بانها تفاعلات او عمليات تنتج طاقه وعدت ما تكون هذه الطاقة على شكل ضوء او حراره وفي هذا النوع من التفاعل يتم انتاج الطاقة لان الطاقة الإجمالية للمواد الناتجة اقل من الطاقة الإجمالية للمواد المتفاعلة وتعرف الطاقة الإجمالية بالمحتوى الحراري وهو مقياس يعبر عن انتقال الطاقة بين الأنظمة وتوجد العديد من الأمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارة منها الحمض القوي الذي يتفاعل بسرعه ويطلق الحرارة لذلك فهو تفاعل طارد للحرارة.
من الأمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارة
يوجد العديد من الأمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارة حيث كل تفاعل ينتج طاقه بأشكال متعددة مثل الحرارة والضوء والصوت ويطلق عليه تفاعل طارد للطاقة فبذلك التفاعل الطارد للحرارة هو نوع من تفاعلات الطاقة وسوف نعرض لكم بعض الأمثلة على التفاعلات الطاردة للحرارة وهي كالتالي:
- تفاعلات الاحتراق.
- صدأ الحديد.
- تفاعل الثرمايت.
- تفاعل بين الماء وكلوريد الكالسيوم.
- التفاعل بين برمنجنات البوتاسيوم والجلسرين.
- تفاعل بين الصوديوم والكلور لصنع كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).
- إذابة منظف الغسيل في الماء.
- إضافة الماء إلى كبريتات
- النحاس اللامائية (II).
- تجفيف السكر بحمض الكبريتيك.
- تبلور أسيتات الصوديوم أو “الجليد الساخن”.
- حرق السكر.
- شمعة مشتعلة.
- الانشطار النووي.
- تفاعل بين الماء وأي حمض قوي.
- تفاعل بين الماء وأي ملح لا مائي.
والى هنا نكون قد وصلنا الى ختام هذا المقال والذي يحمل عنوان تكون الحرارة في التفاعلات الطاردة للحرارة.
