ما حجم المحلول القياسي kl، يعتبر هذا السؤال من أكثر الأسئلة التي تواجه الطلاب في امدارس ، و الجدير بالذكر أنه يمكن قياس حجم المحلول الكيميائي من خلال قانون تركيز المحلول الذي يعتمد على كتلة المذاب، و من خلال موقع الجنينة سنعرض لكم ما حجم المحلول القياسي kl.
ما حجم المحلول القياسي kl
و الإجابة الصحيحة لهذا السؤال هو Ml 125، كما و يقاس حجم المحلول في الجملة الدولية بواحدة اللتر L ، يجب اتباع قانون التركيز الغرامي للمادة ، الذي ينص على أن تركيز المادة يساوي الكتلة الغرامية مقسومة على الحجم، “C = m / V”، كما و أن C هو التركيز الغرامي للمادة المنحلة في المحلول، و أيضاً m هي كتلة المادة المنحلة في عدد معين من لترات المحلول ، و هكذا يكون ذلك حجم المحلول الأساسي الذي تركيزه 300.
أمثلة على حسابات تركيز المحلول
و فيما يلي سنعرض لكم بعض الأمثلة التي تعرض لنا حسابات بركيز المحلول ، و نعرض لكم الحل الخاص بها ، و هذه الأمثلة هي على النحو التالي :
- المثال الأول: إذا تم إذابة 20 جرام من الملح في كمية من الماء لتكوين محلول حجمه يكون 190 مل فما هو تركيز هذا المحلول.
طريقة الحل:
كتلة المذاب = 20 جرام
حجم المحلول = 190 مل
تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول
تركيز المحلول = 20 جرام ÷ 190 مل
تركيز المحلول = 0.105 جرام/مل - المثال الثاني: ما هي كتلة هيدروكسيد الصوديوم التي يجب إذابتها في الماء لتحضير 950 مل من محلول تركيزه 0.75 جرام/مل
طريقة الحل:
تركيز المحلول = 0.75 جرام/مل
حجم المحلول = 950 مل
تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول
كتلة المذاب = تركيز المحلول × حجم المحلول
كتلة المذاب = 0.75 جرام/مل × 950 مل
كتلة المذاب = 712.5 جرام من هيدروكسيد الصوديوم - المثال الثالث : حساب تركيز محلول حجمه حوالي 400 مل، تم تحضيره من خلال إذابة 35 جرام من هيدروكسيد الصوديوم في كمية معينة من الماء.
طريقة الحل:
كتلة المذاب = 35 جرام
حجم المحلول = 400 مل
تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول
تركيز المحلول = 35 جرام ÷ 400 مل
تركيز المحلول = 0.0875 جرام/مل - المثال الرابع : ما هي كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم التي يجب إذابتها في الماء لتحضير 675 مل من محلول تركيزه 0.5 جرام/مل
طريقة الحل:
تركيز المحلول = 0.5 جرام/مل
حجم المحلول = 675 مل
تركيز المحلول = كتلة المذاب ÷ حجم المحلول
كتلة المذاب = تركيز المحلول × حجم المحلول
كتلة المذاب = 0.5 جرام/مل × 675 مل
كتلة المذاب = 337.5 جرام من هيدروكسيد البوتاسيوم.
ما هي وحدة المحلول القياسي؟
حيث يكون تعبير ذلك واحدة المول الواحد لكل لتر واحد “مول / لتر ” ندعوها المول باللتر، كما و يمكن اختصارها بواحدة M المولارية ،و يكون التعبير عن عدد المولات n لكل ديسيمتر مكعب من المحلول، أي “مول / دسم 3” كما ندعوها مول بديسي متر مكعب، أو الكيلو مول لكل متر مكعب من المحلول، أي “كيلومول / م 3” ندعوها كيلو مول بمتر مكعب أو بعض المصطلحات الأخرى.
إلى هنا نكون قد وصلنا إلى ختام المقال الذي من خلاله عرضنا لكم ما حجم المحلول القياسي kl، كما و ذكرنا لكم كافة التفاصيل .
