تفاعل حمض مع قاعدة وينتج عنه ملح وماء …ما المصطلح العلمي لهذا المفهوم ، مرحبا بكم في مقالة تعليمية جديدة في مادة الكيمياء ، و سوف نقوم بالإجابة على السؤال الذي تم طرحه ، فكونوا بالقرب
التفاعل الحمضي ، القاعدي
هو تفاعل كيميائي يحدث بين الحمض والقاعدة. تُستخدم عدة مصطلحات هنا لوصف آليات التفاعل وشرح هذه التفاعلات وتطبيقاتها. على الرغم من أن تعريفات الحمض والقاعدة متشابهة ، فإن لكل تعريف أهميته واستخداماته في التفاعلات الحمضية القاعدية للسوائل والغازات.
تم وضع أول هذه التعريفات بواسطة الكيميائي الفرنسيالكيميائي الفرنسي أنطوان لافوازييه في عام 1776
تعتمد دراسة تفاعل الحمض القاعدي على مفهوم يوهانس نيكولاس برونستيد وتوماس لوري. على الرغم من أنهم اعتمدوا في صياغتهم تعريف Svante Arrhenius حول تفاعلات وضع البروتون مع الماء ، فقد قاموا بتعميم هذا التفاعل على غير الماء. في الوقت الحاضر ، نعتمد كثيرًا على تعريف جيلبرت لويس
التطور التاريخي
أول من اقترح مفهوم تفاعل حمض مع قاعدة كان الكيميائي الفرنسي Quallium François Raoul في عام 1754 ، الذي أضاف مصطلح “قاعدة” إلى الكيمياء ، وهي مادة تتفاعل مع حمض لتحويلها إلى حالة صلبة ( على شكل ملح).
تفاعل حمض مع قاعدة وينتج عنه ملح وماء …ما المصطلح العلمي لهذا المفهوم
الإجابة الصحيحة : مفهوم التعادل
الأحماض و طريقة انفصالها
تتمثل خاصية الأحماض في أنها تنفصل في المحلول إلى أيونات الهيدروجين موجبة الشحنة H + وأيونات الهيدروجين سالبة الشحنة. أي تفكيك جزيء الحمض
تتضمن الأمثلة تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الماء ، وتفاعل حمض الأسيتيك مع الماء ، وسيانيد الهيدروجين مع الماء
تتميز هذه الشوارد بتوازن تفكك أو توازن كيميائيتوازن كيميائي. يمكن تصنيف الأحماض إلى أحماض قوية ومتوسطة وضعيفة. على سبيل المثال ، ينتمي سيانيد الهيدروجين إلى الأحماض الضعيفة ، حيث يتفكك بدرجة صغيرة في الماء. أما حامض الهيدروكلوريك فيتفكك بدرجة عالية في الماء وينتمي إلى الأحماض القوية.
القواعد و طريقة هذه المركبات
تتفكك المركبات القاعدية في الماء إلى أيون هيدروكسيد (OH−) وكاتيون. أهم هذه الأملاح هي هيدروكسيدات الفلزات ، حيث يتم فصل أيون الهيدروكسيد سالب الشحنة عن الكاتيونات المعدنية موجبة الشحنة.
نذكر هنا تفاعل هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد الكالسيوم عندما يذوبان في الماء
الصوديوم أحادي التكافؤ وبالتالي له شحنة موجبة واحدة.
الكالسيوم ثنائي التكافؤ وبالتالي له شحنتان موجبتان.
تحييد و تكوين الأملاح
نسمي تفاعل حمض قوي أو حمض متوسط القوة مع كمية مكافئة من قلوي قوي أو معادل كيميائي قلوي متوسط القوة. ينتج عن هذا التفاعل محلول ملح
في هذا التفاعل ، تتحد أيونات H + – و OH لتكوين الماء ، حيث يكون الماء متعادل كهربائيًا وله درجة حموضة pH = 7}
تذوب مركبات الملح في الماء وتتفكك أيضًا عند الاندماج إلى أيون أساسي وأيون حمضي. التفاعل الموصوفالتفاعل الموصوف أعلاه يعادل ولا يختلف عن محلول كلوريد الصوديوم في الماء.
و إلى هنا نكون قد وصلنا ختاماً بكم إلى نهاية مقالتنا التي كانت بعنوان تفاعل حمض مع قاعدة وينتج عنه ملح وماء …ما المصطلح العلمي لهذا المفهوم، وقمنا بالإجابة و الشرح المفصل ، و ذلك على أمل أن ألقاكم في مقالة جديدة أشكر لكم زيارة موقعنا ، دمتم بود
